硫酸（H2SO4）是一种强酸，其pH值在纯水中为0，表示其极度酸性。但在实际应用中，硫酸往往用于制备各种酸性溶液，其pH值会因溶液浓度的不同而有所变化。
通常情况下，浓硫酸的pH值约为1.0至2.0之间，具有强酸性；而稀硫酸的pH值则在2.0至3.0之间，相对而言酸性较弱。但需要注意的是，由于硫酸是强酸，其pH值不会超过7，因此即使将稀硫酸稀释至极限（如10^-14mol/L），其pH值仍然为2.0至3.0之间。
需要特别指出的是，浓度较低的硫酸溶液，由于存在着酸解离平衡，其pH值不仅与溶液浓度有关，还受到离子强度的影响。此时，需要根据溶液的实际情况来计算其准确的pH值。
总之，硫酸的pH值是一个非常重要的物理化学指标，可以反映出其酸性程度和化学反应性。在实际应用中，需要根据溶液浓度和离子强度等因素来确定硫酸的准确pH值。